Natríum tríflúormetansúlfónat,Það er mikilvægt efnafræðilegt efni. Útlitið er hvítt duft, sem er ertandi, auðvelt að leysa upp í vatni og rakafræðilegt. Það ætti að geyma á þurran og lokaðan hátt til að tryggja stöðugleika þess og forðast rakaupptöku, sem og snertingu við oxíð. Það getur þjónað sem uppspretta flúorsetuefna í lífrænni myndun, komið þeim inn í lífrænar sameindir og breytt efnafræðilegum eiginleikum þeirra. Á sviði varnarefna og lyfja getur það gegnt mikilvægu hlutverki sem lykil milliefni í myndun ákveðinna lyfja og varnarefna. Í flúoruðum skiptihópum hefur þetta efnasamband orðið sífellt algengara burðarvirki í lyfjum, þar sem innleiðing þessa hóps í lífrænar sameindir hefur mikil áhrif á stöðugleika hans, fitusækni og gegndræpi himnunnar. Það er einnig hægt að nota til að búa til arýlflúoríð (silfurhvötuð flúorun arýlstanana) og jónandi vökva, svo sem N,N-díakýlpýrrólidíntríflúrmetansúlfónat, N,N-díakýlímídasólíumtríflúrmetansúlfónat og N{{8}alkýlpýridýlsúlfónat.
Viðbótarupplýsingar um efnasamband:
|
Efnaformúla |
CF3NaO3S |
|
Nákvæm messa |
171.94 |
|
Mólþyngd |
172.05 |
|
m/z |
171.94 (100.0%), 173.94 (4.5%), 172.95 (1.1%) |
|
Frumefnagreining |
C, 6,98; F, 33,13; Na, 13,36; O, 27,90; S, 18,63 |
|
Bræðslumark |
253-255 gráður (lit.) |
|
|
|
Natríum tríflúormetansúlfónater mikilvægt lífrænt myndunarhvarfefni og milliefni með fjölbreytt úrval notkunar. Eftirfarandi er ítarleg kynning á notkun þess:
Þetta efnasamband er hægt að nota sem skilvirkt flúorandi hvarfefni til að setja tríflúormetansúlfónýlhópa inn í lífrænar sameindir. Þessi hópur hefur sérstaka efnafræðilega eiginleika, eins og sterka rafneikvæðni, stöðug C-F tengi o.s.frv., sem geta haft veruleg áhrif á sýrustig, tvípólastund og fitusækni allrar sameindarinnar. Þess vegna, með því að setja inn tríflúormetansúlfónýlhópa, er hægt að breyta efnafræðilegum eiginleikum lífrænna sameinda og gefa þeim þar með nýja líffræðilega virkni eða eðlisfræðilega eiginleika. Með því að nýta flúorandi eiginleika þess er hægt að búa til lífræn efnasambönd með sérstökum flúorsetum. Þessi flúorsetna efnasambönd hafa margs konar notkun á sviðum eins og læknisfræði, skordýraeitur og efnisfræði.
Flúorandi hvarfefni í lífrænni myndun
Til dæmis, á lyfjafræðilegu sviði, sýna flúor-setnar lyfjasameindir venjulega betra aðgengi, lífvalvirkni og efnaskiptastöðugleika, sem leiðir til betri lyfjaverkunar. Það er einnig hægt að nota sem hvata eða hvarfefni til að taka þátt í sumum flóknum lífrænum viðbrögðum. Til dæmis getur það hvatt ósamhverf Mannich gerð viðbrögð, Mannich gerð viðbrögð í vatni og Diels Alder viðbrögð. Þessi viðbrögð hafa mikla þýðingu í lífrænni myndun og hægt er að nota þau til að mynda lífrænar sameindir með flókna uppbyggingu. Á sama tíma getur efnasambandið einnig sameinast öðrum efnasamböndum til að mynda jónandi vökva. Jónískir vökvar eru vökvar með sérstaka eiginleika, svo sem stöðugleika við háan hita, lítið rokgjarnt og mikla leiðni. Þess vegna hafa þeir víðtæka notkunarmöguleika á sviðum eins og rafefnafræði, hvata og aðskilnað.
Þetta efnasamband er hægt að nota til að búa til lyfjasameindir með sérstaka líffræðilega virkni. Þessar lyfjasameindir geta haft ýmis lyfjafræðileg áhrif eins og -æxli, bakteríudrepandi, veirueyðandi, -bólgueyðandi o.s.frv. Til dæmis er hægt að nota þær til að búa til geðrofslyf eins og flúfenasín, tríflúperasín og tríflúmenídazól, auk annarra tegunda lyfja eins og bútýlsítan flúorsítan flúorsítan. Með því að kynna þetta efnasamband er hægt að breyta efnafræðilegum eiginleikum lyfjasameinda og þar með bæta leysni þeirra, stöðugleika, aðgengi og aðra eiginleika. Þetta hjálpar til við að bæta frásog, dreifingu, umbrot og útskilnað lyfja í líkamanum og eykur þar með verkun þeirra og öryggi. Þetta efnasamband er einnig hægt að nota til að búa til skordýraeitur með mikilli skilvirkni, lítilli eiturhrifum og umhverfisverndareiginleikum.
Til dæmis er hægt að nota það til að búa til illgresiseyðir eins og fluazinam og fluazinam, sem hafa umtalsverð eftirlitsáhrif á breið-laufa illgresi og fjölært illgresi í hveiti- og bómullarökrum. Að kynna það getur verulega aukið skordýraeyðandi, bakteríudrepandi eða illgresiseyðandi virkni varnarefna. Á sama tíma getur það einnig dregið úr eituráhrifum skordýraeiturs og lágmarkað skaða þeirra á umhverfið og heilsu manna.
Hvatar og yfirborðsvirk efni
Þetta efnasamband getur þjónað sem áhrifaríkur hvati fyrir ósamhverf Mannich viðbrögð. Þessi tegund efnahvarfa hefur mikla þýðingu í lífrænni myndun og er hægt að nota til að búa til efnasambönd með kiralbyggingu. Það getur einnig hvatt Mannich-gerð viðbrögð í vatni, sem gefur nýja leið fyrir lífræna myndun í vatnsfasa. Það getur einnig hvatt Diels Alder viðbrögð, sem eru mikilvæg sýklaviðbótarviðbrögð sem hægt er að nota til að búa til efnasambönd með hringlaga uppbyggingu. Í plastiðnaðinum getur þetta efnasamband þjónað sem hvati fyrir fjölliðunarviðbrögð, aukið viðbragðshraða og fjölliðunargráður og þar með bætt gæði og afrakstur plasts.
Og í framleiðsluferli eldsneytis getur það þjónað sem hvati fyrir esterun, ofþornun og önnur viðbrögð, sem bætir framleiðslu skilvirkni. Vegna einstakrar efnafræðilegrar uppbyggingar sýnir þetta efnasamband framúrskarandi yfirborðsvirkni í ákveðnum kerfum. Það er hægt að nota sem yfirborðsvirkt efni til að bæta dreifileika, stöðugleika og flæðihæfni kerfisins. Þó að sérstök notkun yfirborðsvirkra efna geti verið mismunandi eftir kerfinu, hjálpar innleiðing þessa efnis venjulega til að hámarka afköst kerfisins.
Í litíum-jónarafhlöðum er hægt að nota þetta efnasamband sem annað raflausn salt. Vegna framúrskarandi jónaleiðni og efnafræðilegs stöðugleika hjálpar það til við að bæta afköst litíum-jónarafhlöður. Sérstaklega getur raflausnin veitt hærri jónaflæðishraða og lægri innri viðnám og þar með aukið hleðslu- og afhleðsluhraða og hjólreiðastöðugleika rafhlöðunnar. Að auki getur það einnig bælt sjálfsafhleðslufyrirbæri rafhlöðunnar að vissu marki og lengt endingartíma rafhlöðunnar. Til viðbótar við litíum-jónarafhlöður er einnig hægt að nota það sem raflausn í önnur rafefnafræðileg tæki. Á sama tíma, vegna mikils efnafræðilegs stöðugleika og breiðs rafefnafræðilegs glugga, getur það einnig bætt öryggi og áreiðanleika þessara rafefnafræðilegu tækja að vissu marki.
Að auki er einnig hægt að sameina það með öðrum raflausnum efnum til að bæta árangur þeirra með breytingum. Til dæmis er hægt að sameina það við efni eins og fjölliður og ólífræn sölt til að mynda samsett raflausn, og þar með bæta vélrænan styrk, hitastöðugleika og jónaleiðni raflausnarinnar. Þetta breytta raflausnefni hefur víðtækari notkunarmöguleika í rafefnafræðilegum tækjum eins og litíum-jónarafhlöðum og ofurþéttum.
Umhverfisáhrif
Natríum tríflúormetansúlfónat(NaOTf) er mjög súrt súlfónsýrusalt með sameindaformúluna CF ∝ SO ∝ Na og mólþyngd 172,05. Kjarni virknihópurinn tríflúormetansúlfónat (CF ∝ SO ∝⁻) hefur sterka rafeindafrádráttar- og sundrunargetu og er mikið notaður í lífrænni myndun, rafefnafræðilegri orkugeymslu, skordýraeitri og lyfjafræðilegum milliefnum og öðrum sviðum. Hins vegar hefur efnafræðilegur stöðugleiki og mikil hvarfgirni einnig vakið áhyggjur af umhverfisáhættu.
Vatnsmengun: frá bráðum eiturverkunum til langvinnra vistfræðilegra skaða
Bráð eituráhrif
Eiturhrif NaOTf á vatnalífverur stafa aðallega af sterkri sýrustigi þess og eiginleikum flúorjóna (F ⁻) sem losar. Tilraunagögn sýna að fósturvísar sebrafiska: Í 96 klst. útsetningartilrauninni var miðgildi banvæns styrks (LC ₅₀) NaOTf 12,5 mg/L, sem kom fram sem seinkun á útungun, minnkuðum hjartslætti og óeðlilegum öxlum. Daphnia: Í 48 klst. útsetningartilrauninni var helmingunarstyrkurinn (EC ₅₀) 8,3 mg/L, sem hindraði aðallega hreyfigetu og leiddi til aukningar á dánartíðni.
Bein skemmd: CF ∝ SO ∝⁻ eyðileggur tálknfrumuhimnu vatnalífvera, sem leiðir til köfnunar; F ⁻ sameinast kalsíumjónum og mynda kalsíumflúoríð (CaF ₂), sem truflar taugaleiðni og vöðvasamdrátt.
Óbein áhrif: Súrt umhverfi (pH<3) disrupts the water buffering system, inhibits algal photosynthesis, and triggers food chain disruption.
Langvinn uppsöfnuð áhrif
Langtíma útsetning í lágum styrk (0,1-1 mg/L) getur valdið langvinnum eiturverkunum í vatnalífverum:
Fiskur: Uppsöfnun F ⁻ í beinum leiðir til flúorósa, sem kemur fram sem viðkvæmni beinagrindarinnar og seinkuðum vexti.
Botndýralífverur: NaOTf aðsogast í setlög og berst í gegnum fæðukeðjuna til hryggleysingja (svo sem moskítólirfa), sem leiðir til lækkunar um yfir 60% á æxlunartíðni.
Jarðvegsvistfræði: Frá örveruhömlun til eiturhrifa plantna
Ójafnvægi örverusamfélaga
Eituráhrifaþröskuldur NaOTf fyrir jarðvegsörverur er 50 mg/kg, sem hefur aðallega áhrif á nítrandi bakteríur og niturbindandi bakteríur:
Nitrunarhömlun: Við styrkinn 50 mg/kg minnkaði virkni ammoníaksoxandi baktería um 60%, sem leiddi til hindrunar á hringrás köfnunarefnis í jarðvegi.
Azogenasa óvirkjun: F ⁻ binst magnesíumjónum í virku miðju ensímsins, sem leiðir til 40% minnkunar á niturbindingarvirkni rhizobia.
Viðgerðarstefna:
Að bæta við kalki (CaO) getur hlutleyst sýrustig og fest F ⁻. Tilraunir hafa sýnt að með því að bera 5% CaO á jarðveg sem er mengaður af 100 mg/kg NaOTf getur örveruvirkni endurheimt í 80% af viðmiðunarstigi eftir 60 daga.
Plöntuvaxtarraskanir
Eiturhrif NaOTf á plöntur koma fram sem:
Rótarþroska: F ⁻ hamlar cýtókínínmyndun, sem leiðir til 30% minnkunar á lengd Arabidopsis rótar.
Minnkuð skilvirkni ljóstillífunar: Við styrkinn 10 mg/kg minnkaði blaðgrænuinnihald í hveitilaufum um 25% og hrein ljóstillífunarhraði minnkaði um 18%.
Dreifing í andrúmslofti: samlegðarhætta á rokgjörnum og svifryki
Losun rokgjarnra lífrænna efnasambanda (VOC)
NaOTf can decompose under high temperature (>100 gráður) eða súr skilyrði til að framleiða tríflúormetansúlfónsýru (CF ∝ SO ∝ H), með gufuþrýstingi upp á 0,1 mmHg (25 gráður), sem getur auðveldlega farið í andrúmsloftið með rokgjörn. Líkanspár sýna að í óvarin leka atburðarás geymslutanks getur 1 kg af NaOTf myndað mengunarský með 50 metra radíus innan 24 klukkustunda.
Agnauppsog og langflutningar
NaOTf getur aðsogast á PM2.5 agnir og náð þvert á svæðisflutning í gegnum hringrás andrúmsloftsins:
Þurrsetnignun: Við vindhraða 3 m/s er sethraði NaOTf agna 0,5 cm/s, með helmingunar-tíma 15 daga.
Hætta á blautu útfellingu: Súr úrkoma (pH<4.5) can accelerate the dissolution of NaOTf, leading to secondary water pollution. For example, in a haze event in a certain city, the concentration of NaOTf in PM2.5 reached 0.8 μ g/m ³, causing the F ⁻ concentration in the river 50 kilometers downstream to exceed the standard by twice.
Samanburður á natríumtríflúormetansúlfónati og hefðbundnum raflausnum (eins og NaCl)
Samanburður á eðlis- og efnafræðilegum eiginleikum
Leysni: NaCl: Það hefur mjög mikla leysni í vatni, um 360g/L við 20 gráður C, og leysni þess breytist ekki verulega með hitastigi. Þetta gerir NaCl að kjörnum raflausn í mörgum vatnslausnarkerfum, sem gerir það auðvelt að útbúa lausnir í mismunandi styrkleika.
NaOTf: Þó NaOTf hafi tiltölulega mikla leysni í vatni, getur sértæka gildið verið breytilegt eftir hitastigi og leysi. Almennt séð, vegna nærveru lífrænna anjóna þess, hefur NaOTf betri leysni í ákveðnum lífrænum leysum en NaCl, sem gefur möguleika á notkun þess í ó-vatnskenndum kerfum.
Leiðni:NaCl: Í vatnslausnum hefur NaCl mikla leiðni, sérstaklega við háan styrk, sem getur myndað árangursríkar jónaleiðnileiðir. Hins vegar, eftir því sem styrkurinn eykst enn frekar, vegna aukinnar víxlverkunar milli jóna, getur leiðnin náð hámarksgildi og minnkað síðan lítillega.
Leiðni NaOTf: NaOTf lausnar er einnig háð styrkleika, en vegna stærra rúmmáls og minni hleðsluþéttleika OTf ⁻ anjóna getur leiðni þeirra við sama styrk verið aðeins lægri en NaCl. Hins vegar, við ákveðnar sérstakar aðstæður, eins og að nota blandað leysi eða fínstilla samsetningu lausnar, er hægt að bæta leiðni NaOTf verulega.
Seigja og vökvi:Seigja NaCl: NaCl vatnslausn er nálægt því sem er í hreinu vatni og seigja breytist lítið með auknum styrk og viðheldur góðum vökva.
NaOTf: Vegna stærra rúmmáls OTf ⁻ anjóna getur seigja NaOTf lausnar verið aðeins hærri en NaCl lausnar með sama styrk, sérstaklega í háum styrk. Þetta getur haft áhrif á frammistöðu þess í ákveðnum forritum sem krefjast mikils lausafjár.
Hitastöðugleiki og efnafræðilegur stöðugleiki:NaCl: NaCl hefur ákaflega mikinn varma- og efnafræðilegan stöðugleika, getur viðhaldið stöðugleika á breitt svið hitastigs og pH, og brotnar ekki auðveldlega niður eða verður fyrir efnahvörfum.
NaOTf sýnir einnig góðan hitastöðugleika, en niðurbrotshitastig þess getur verið aðeins lægra en NaCl. Hvað varðar efnafræðilegan stöðugleika getur NaOTf verið næmari fyrir ákveðnum sterkum oxunarefnum eða afoxunarefnum og valið ætti að byggjast á sérstökum notkunarskilyrðum.
Samanburður á umsóknareitum
Rafhlöðutækni
NaCl: Þó að NaCl sjálft sé ekki notað beint í nútíma há-afkasta rafhlöður, eru grundvallarrannsóknir þess sem raflausn mikilvægar til að skilja hvernig jónaleiðni er. Að auki er NaCl lausn stundum notuð sem raflausn fyrir -lítil rafhlöðukerfi með litlum afköstum, eins og ákveðnar tegundir af sinkloftrafhlöðum.
NaOTf: Vegna framúrskarandi leysni, leiðni og stöðugleika í lífrænum leysum hefur NaOTf sýnt mikla möguleika í-afkastamiklum orkugeymslutækjum eins og litíum-jónarafhlöðum, natríumjónarafhlöðum og ofurþéttum. Sérstaklega í ó-vatnslausum rafhlöðum, getur NaOTf sem stuðningssalta bætt orkuþéttleika og stöðugleika rafhlöðunnar umtalsvert.
Lífeðlisfræðilegar rannsóknir
NaCl: NaCl er aðalþáttur lífeðlisfræðilegs saltvatns og er mikið notaður í frumurækt, lyfjagjöf og biðminni í líffræðilegum tilraunum. Lífsamrýmanleiki þess og stöðugleiki gerir það að venjulegu raflausn á lífeindasviði.
NaOTf: Þrátt fyrir að notkun þess á líflæknisfræðilegu sviði sé tiltölulega takmörkuð, gera einstakir efnafræðilegir eiginleikar þess það hugsanlega verðmætt í ákveðnum sérstökum rannsóknum. Til dæmis, sem rannsaka sameind eða merki, er það notað til að rannsaka hleðsludreifingu á jónagöngum eða frumuhimnum. Hins vegar, vegna ófullkomins skilnings á líffræðilegri virkni OTf ⁻ anjóna, krefjast líflæknisfræðilegra nota þeirra vandlega mats.
Rafefnafræðileg nýmyndun og hvati
NaCl gegnir mikilvægu hlutverki sem raflausn í rafefnafræðilegri myndun, svo sem framleiðslu á klór og vetni í klóralkalíiðnaði. Lágur kostnaður og auðvelt aðgengi gerir það að kjörnum valkostum fyrir stóra-iðnaðarforrit.
NaOTf: Vegna framúrskarandi rafefnafræðilegra eiginleika hefur NaOTf vakið athygli á sviði lífrænnar rafmyndunar og hvata. Það getur stuðlað að rafefnafræðilegri umbreytingu flókinna lífrænna sameinda, bætt sértækni og skilvirkni hvarfsins. Að auki er einnig hægt að nota NaOTf sem hluti af jónískum vökva eða djúpum eutectic leysiefnum fyrir græna efnafræði og sjálfbæra þróunartækni.
Natríumtríflúormetansúlfónat er fjölhæft efnasamband með margs konar notkun í lífrænni myndun, rafefnafræði og greiningarefnafræði. Einstakir eðlis- og efnafræðilegir eiginleikar þess, svo sem mikil leysni, sterk sýrustig samtengd sýru og framúrskarandi stöðugleiki, gera það að verðmætu hvarfefni og raflausn í ýmsum iðnaðar- og rannsóknarferlum. Hins vegar er mikilvægt að vera meðvitaður um hugsanlegar hættur þess og gera viðeigandi öryggisráðstafanir við meðhöndlun og geymslu efnasambandsins. Með því að skilja eiginleika þess og notkunarmöguleika getum við nýtt natríumtríflúormetansúlfónat til hins ýtrasta og lágmarkað neikvæð áhrif þess á heilsu manna og umhverfið.
maq per Qat: natríumtríflúormetansúlfónat cas 2926-30-9, birgjar, framleiðendur, verksmiðja, heildsölu, kaupa, verð, magn, til sölu