Kalíumjoðíðdufter ólífrænt efnasamband með efnaformúlu Ki. Það er litlaus eða hvítur kristall, lyktarlaus og hefur sterkan beiskan og saltan bragð. Það samanstendur af kalíum katjón og joðíðan anjón. Hægt er að leysa kalíumjoðasambönd í vatni og hægt er að leysa um 137 grömm af kalíumjoðíðsamböndum á hverja 100 grömm af vatni. Það er einnig hægt að leysa það upp í lífrænum leysum eins og metanóli og etanóli. Lyfið er notað sem þvagræsilyf og að bæta viðeigandi magni við borðsalt getur komið í veg fyrir og meðhöndlað skjaldkirtilssjúkdóma. Leysanlegt í vatni og etanóli. Vatnslausn dökknar með ljósi og ókeypis joði. Kalíumjoðíð er notað sem lífrænt efnasamband og lyfjahráefni. Það er læknisfræðilega notað til að koma í veg fyrir og meðhöndla goiter (stórhálsjúkdóm) og undirbúning fyrir aðgerð fyrir skjaldkirtils. Það er einnig hægt að nota það sem slímandi. Það er einnig hægt að nota við gerð ljósmyndaplötu og svo framvegis. Það hefur góða leysni, redox og basa og það mun sundra við háan hita. Þessir eiginleikar eru grundvöllur notkunar sinnar á efna-, læknisfræðilegum og öðrum sviðum.

|
|
|

Kalíumjoðíðdufter mikið notað ólífrænt efnasamband. Það hefur marga notkun í læknisfræði, mat, iðnaði og öðrum sviðum. Eftirfarandi er ítarleg lýsing á allri notkun kalíumjoðíðs:

1.. Geislunarvörn:
Hægt er að nota kalíum joð efnasambönd til að koma í veg fyrir frásog geislavirks joðs vegna þess að það getur hertekið joðupptökustaðinn í skjaldkirtli og dregið úr geislavirku joði sem líkaminn hefur verið tekinn af og dregur þannig úr geislunarskemmdum. Þetta er vegna þess að kalíumjoðasambönd geta veitt mikið magn af stöðugu joði og keppt við geislavirkt joð til að draga úr neyslu geislavirks joðs. Að auki er hægt að nota það til að koma í veg fyrir geislunarskemmdir við neyðarástand. Kalíumjoðíð er oft notað til að létta geislunarskemmdum í kjölfar meðferðar við skjaldkirtilskrabbameini og lungnakrabbameini.
2. Meðferð á skjaldkirtilssjúkdómi:
Hægt er að nota kalíumjoðasambönd til að meðhöndla skjaldvakabrest. Meðan á meðferð stendur er sjúklingum gefinn skammtar af kalíum-jítríð efnasamböndum sem nægja til að taka upp joðupptökustað í skjaldkirtli og draga þannig úr magni skjaldkirtilshormóns sem framleitt er af skjaldkirtli. Að auki geta kalíumjoðíð efnasambönd einnig meðhöndlað nokkrar skjaldkirtilsbólgu, svo sem skjaldkirtilsbólgu og goiter.


3.. Aukefni til fóðurs og plöntu:
Hægt er að nota kalíumjoðíð efnasambönd sem aukefni dýra og plantna. Það er góð uppspretta stöðugs joðs, sem getur mætt joðþörf þessara dýra og plantna, og um leið bætt getu þeirra til að standast sjúkdóma og stuðla að vexti þeirra og æxlun. Með því að bæta kalíumjoðasamböndum við dýrafóður getur einnig bætt næringarinnihald og gæði kjöts, eggja og mjólkurafurða.
4.. Aukefni í matvælum:
Hægt er að bæta kalíumjoðasamböndum við matvæli til að auka næringarinnihald þeirra. Algengar fela í sér krydd, kjötvörur, brauð, sætabrauð, kex osfrv. Á sama tíma geta kalíum-joð efnasambönd einnig komið í veg fyrir joðskortasjúkdóma vegna þess að það getur veitt það stöðugt joð sem líkaminn þarfnast.

5. Efnafræðileg hvarfefni:
Kalíumjoðíð er einnig algengt efnafræðilegt hvarfefni á rannsóknarstofunni. Til dæmis, í efnagreiningum, lífrænum efnafræði og lífefnafræði, er hægt að nota það sem hvata, afoxunarefni, oxunarefni og önnur hvarfefni fyrir mörg viðbrögð, svo sem kalíumbrómíð (KBRO3), kalíumsúlfat (K2SO4) og silfurnítrat (AgNO3) osfrv.
6. Styttu kristöllunartíma Bacillus eiturefna:
Hægt er að nota kalíumjoðíð efnasambönd til að stytta kristöllunartíma Bacillus eiturefnis, hitaviðkvæmu eiturefna sem hafa alvarlega áhrif á matvælaöryggi og heilsu manna. Notkun kalíumjoðíðsambanda mun draga úr kristöllunartíma eiturefnisins, flýta fyrir uppgötvunarhraða og vera öruggari á sama tíma.
7. Draga úr aðgengi wolfram:
Volfram er mikilvægur málmþáttur sem mikið er notaður í iðnaði. Við útsetningu fyrir wolfram eru kalíumjoðíð efnasambönd notuð til að draga úr aðgengi þess til að vernda umhverfið og heilsu manna.
Í stuttu máli hafa kalíumjoðasambönd margs konar notkun, ekki aðeins til að vernda geisla og meðhöndla skjaldkirtilsjúkdóma, heldur einnig sem aukefni í dýra og plöntu, aukefni í matvælum og efnafræðilegum hvarfefnum. Að auki er einnig hægt að nota kalíumjoðíð efnasambönd í sumum sérstökum tilvikum, svo sem að stytta kristöllunartíma Bacillus eiturefna og draga úr aðgengi wolfram.
Dæmi um umsókn
Hér eru nokkur sérstök dæmi um kalíumjoðíð forrit til að öðlast innsæi skilning á hlutverki sínu og skilvirkni í hagnýtum forritum.
(1) Að koma í veg fyrir skort á joðskort:
Á joðskortum svæðum er fólki hætt við að þróa joðskortasjúkdóma eins og stækkun skjaldkirtils og dverga. Til að koma í veg fyrir að þessir sjúkdóma komi fram er hægt að bæta viðeigandi magni af kalíumjoðíði við staðbundið salt til að búa til joð salt fyrir fólk til að neyta. Þetta getur í raun aukið joðneyslu íbúanna og komið í veg fyrir að joðskortasjúkdómar komi fram.
(2) Meðferð skjaldkirtilssjúkdóma:
Hjá sjúklingum sem hafa þegar þjáðst af skjaldkirtilssjúkdómum eins og goiter, skjaldkirtilssjúkdómi osfrv. Hægt er að nota kalíumjoðíð til meðferðar. Viðbót með joði getur stuðlað að myndun og seytingu skjaldkirtilshormóna og endurheimt eðlilega skjaldkirtilsstarfsemi. Á sama tíma getur kalíumjoðíð einnig hindrað losun og myndun skjaldkirtilshormóna, dregið úr einkennum eituráhrifa á skjaldkirtli og hjálpað til við að stjórna þróun sjúkdómsins.
(3) Neyðarviðbrögð við kjarnorkuslysum:
Komi til kjarnorkuslyss getur geislavirkt joð valdið verulegu tjóni á skjaldkirtli fólks. Til að draga úr þessari áhættu er hægt að útvega kalíumjoðíð fyrir viðkomandi íbúa til forvarna. Kalíumjoðíð getur mettað joðstöðvarnar í skjaldkirtli, dregið úr frásogi geislavirks joðs og þannig lækkað hættuna á tjóni af völdum geislavirks joðs í skjaldkirtilinn.
(4) Greining á rannsóknarstofu:
Kalíumjoðíð er oft notað á rannsóknarstofunni til að ákvarða joðmagn í vatni eða skjaldkirtilshormónastigi í blóði. Til dæmis er hægt að ákvarða joðinnihaldið í vatni með því að nota joðfræðileg aðferð. Þessi aðferð er byggð á meginreglunni um viðbrögðin milli kalíumjoðíðs og frumefni joð til að búa til joðjónir. Með því að mæla innihald joðjóna er hægt að ákvarða óbeint joðinnihald í vatni. Þessi aðferð hefur kosti mikillar næmni og góðrar nákvæmni og hefur mikilvæg forrit á sviðum eins og umhverfiseftirlit og greining á vatnsgæðum.
(5) Lífræn nýmyndunarviðbrögð:
Á sviði lífrænna myndunar getur kalíumjoðíð tekið þátt í ýmsum efnafræðilegum viðbrögðum sem mikilvægt hráefni og millistig. Til dæmis, við framleiðslu á halógenuðum kolvetni, getur kalíumjoðíð brugðist við halógenum til að framleiða kalíumhalíð og frumefni joð. Þá er virkni kalíumhalíðs notuð til að skipta um eða bæta viðbrögð til að mynda markefnasambandið. Þessi aðferð hefur kosti einfaldrar notkunar og vægra viðbragðsaðstæðna og hefur víðtækar notkunarhorfur á sviði lífrænna myndunar.

Kalíumjoðíð, efnaformúla ki, er ólífrænt salt sem mikið er notað í læknisfræði, mat, iðnaði og öðrum sviðum. Allar myndunaraðferðirKalíumjoðíðduftverður kynnt í smáatriðum hér að neðan.
Viðbragðsaðferð með vatnsfrumusýru:
Þetta er ein algengasta aðferðin til að undirbúa Ki. Hægt er að fá KI með því að bregðast við vatnsfræðilegum sýru (HI) með kalíumkarbónati (K2CO3) eða kalíumhýdroxíði (KOH). Viðbragðsformúla:
Hæ + k2CO3→ 2ki + h2O + co2Hæ + koh → ki + h2O
Viðbragðsaðferð með joði:
Kalíummálmur eða natríummálmur getur brugðist við með joði til að mynda kalíumjoðíð eða natríumjoðíð og bregst síðan við umfram vatnsfræðilegum sýru til að framleiða loksins ki. Viðbragðsformúla:
2na + i2 → 2nai5Ki + 3 h2Svo4 + 2H2O2→ 5KHSO4 + 3H2O + 2I2
Lækkunaraðferð járnoxíðs í kalíumklóríðlausn:
Hægt er að draga úr járnoxíði í kalíumklóríðlausn til að framleiða járnhýdroxíð og KI, sem hægt er að fá eftir síun og uppgufun. Viðbragðsformúla:
4fe3O4+ 24 KCl + 20 HCl → 12FeCl2+ 4 K2FeCl5 + 10H2O 2K2FECL5+ 10 ki → fe2O3·2H2O + 10 kCl + 2 i2
Viðbragðsaðferð joðgas og vetnisgas:
Vetni og joð bregðast við hvata grafít eða platínu til að mynda sydroidiic sýru og ki, sem síðan eru þétt með uppgufun til að fá Ki. Viðbragðsformúla:
H2 + I2→ 2HI6Hæ + h3PO4 → 3H2O + 6I + H3PO46hi + kio3→ 6i + Kio3 + 3H2O

Kalíumpermanganat oxunaraðferð:
Kalíumpermanganat getur oxað I- til I2 við basískar aðstæður. Með því að nota þessi viðbrögð er hægt að draga úr KCl í KI með því að bæta við kalíumpermanganat í KOH lausn. Viðbragðsformúla:
2 kmno4 + 16 KOH + 10 ki → 2k2Mno4 + 8K2CO3 + 5I2 + 5H2O
Kalíumpermanganat og kalíumklóríðviðbragðsaðferð:
Kalíumpermanganat getur oxað kalíumklóríð til klórgas og dregið úr KCl í KI við basískar aðstæður. Viðbragðsformúla:
2 kmno4+ 16 KOH + 3 KCl → 2K3Mno4 + 3K2CO3+ 3 cl2 + 8H2O 6cl2+ 6 ki → 6kcl + i2
Vetnisperoxíð oxunaraðferð:
Vetnisperoxíð getur oxað joðíðjón við I2 og brugðist síðan við kalíumhýdroxíði til að útbúa ki. Viðbragðsformúla:
2ki + h2O2→ 2koh + 2 i + o2
Til að draga saman eru margar tilbúnar aðferðir við Ki og hver aðferð hefur einkenni og umfang notkunar. Í raunverulegri framleiðslu og rannsóknum eru mismunandi nýmyndunaraðferðir valdar í samræmi við mismunandi þarfir og skilyrði til að fá hágæðaKalíumjoðíðduft.

|
Efnaformúla |
Ik |
|
Nákvæm messa |
166 |
|
Mólmassa |
166 |
|
m/z |
166 (100.0%), 168 (7.2%) |
|
Elemental greining |
I, 76.45; K, 23.55 |
Kalíumjoðíð getur brugðist við mörgum efnum í gegnum i- í ki. Meðal halógenjóna, ég er með stærsta radíusinn, svo ég-er auðvelt að mynda fléttur með umbreytingarmálmjónum og D-blokk málmjónum; I- er minnkari en br- og cl-, og er auðveldlega oxað í i2 einfalt efni; Leysni joðíðs er svipuð og klóríð og brómíð. Joðíð Ag+, Hg2+, Cu+, Hg2+, og Pb2+er óleysanlegt og flest botnfallin eru lituð.
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |

UppgötvunarsagaKalíumjoðíðduft(Ki) er hægt að rekja til ársins 1811, þegar breski efnafræðinginn Bernard Courtois uppgötvaði þetta efnasamband óvart við að betrumbæta þang ösku. Reyndar, fyrir Courtois, einangruðu Johan Ritter og Joseph Louis Proust einnig joð frá efnasamböndum sem innihalda joð og þang snemma árs 1820, en þau bentu ekki á þetta efnasamband sem joðíð.
Flutningaraðferðin sem Courtois notaði á þeim tíma fólst í því að grilla þara og aðra þang til að draga joð úr þeim. Í því ferli tók hann eftir botnfalli sem birtist í leifum grillaðs þangs, sem Courtois greindi að lokum sem KI með ströngum efnagreiningum.
Nokkrum árum síðar staðfestu Gay-Lussac og Balard hvor um sig að sama efnasambandið og botnfall Courtois væri nýr þáttur-efnasambandið ki af joði, með greiningu á halíðum í mismunandi uppsprettum eins og sjó. Balard einangrað joð í þangi árið 1826, framkvæmdi efnagreiningu og benti á efnasambandið.
Síðan þá hefur KI verið mikið notað í læknisfræði, vísindalegum tilraunum og iðnaði og hefur orðið mikilvægt ólífrænt efnasamband.
maq per Qat: Kalíumjoðíð duft CAS 7681-11-0, birgjar, framleiðendur, verksmiðja, heildsölu, kaup, verð, magn, til sölu








