Joðer til í náttúrunni sem leysanlegt í vatni. Það er sjaldgæft í náttúrunni. Að frátöldum háu innihaldi joðs í sjó, þara, fiski, skelfiski og öðrum dýrum og plöntum (50-60 míkrógrömm á lítra af sjó), er innihaldið í flestum jarðvegi, bergi og vatni mjög lágt.
Joð er af skornum skammti í náttúrunni og er í 47. sæti í jarðskorpunni. Fyrir utan hið háa innihald í sjó (50-60 míkrógrömm á lítra af sjó), er innihaldið í flestum jarðvegi, bergi og vatni mjög lágt.
Uppspretta joðs í náttúrunni er aðallega í formi natríumjodats NaIO3 í saltpétursgrýti Chile. Innihald joðs í sjó er mjög lítið en sumar lífverur í sjónum (svo sem þörungar, þari o.s.frv.) hafa þann eiginleika að geta valið til sín og auðga joð, sem er mikilvæg joðgjafi.
Hlutverk og notkun joðs:
Joð er afar mikilvægt fyrir líf dýra og plantna. Joðið og joðið í sjó fara í efnaskipti flestra sjávarlífvera. Hjá háþróuðum spendýrum er joð einbeitt í skjaldkirtli í formi joðaðra amínósýra og joðskortur veldur goiter. Um 2/3 af joði og efnasamböndum eru notuð til að útbúa rotvarnarefni, sótthreinsiefni og lyf, svo sem joðveig og joðform CHI3. Inntaka natríumjodats sem matvælaaukefnis til viðbótar joðs er ófullnægjandi. Geislasamsæta joð-131 er notað í geislameðferð og geislamerkjatækni. Joð er einnig hægt að nota til að búa til litarefni og ljósmyndafilmur.
Joð og skyld efnasambönd þess eru aðallega notuð í læknisfræði, ljósmyndun og litarefni. Einnig er hægt að nota það sem rekjaefni fyrir kerfisbundna vöktun, svo sem til vöktunar á jarðhitakerfi. Silfurjoðíð (AgI) er ekki aðeins hægt að nota sem ljósnæmt efni fyrir ljósmyndafilmu, heldur einnig sem kristalfræ til skýjamyndunar við gerviúrkomu. Alkóhóllausn I2og KI, nefnilega joðvín, er almennt notað sótthreinsiefni; Joðform (CHI3) er notað sem rotvarnarefni.
Kvörðuðu natríumþíósúlfat staðallausn. Ákvarða joðgildi olíu. Litahvörf magnesíums og asetats. Framleiða joð og joð o.fl. Litamæling á sterkju. Próteinlaust köfnunarefni og amýlasa í sermi voru mæld. Framleiðsla á föstu fjólubláu og tólúidínbláu joðlausn, hvata og sótthreinsiefni.
Blönd sem innihalda joð eins og joðveig, samsett joðlausn, joð hálstöflur, joðglýserín og svo framvegis eru mikið notaðar í læknismeðferð og joðveig er algengt sótthreinsiefni í fjölskyldunni.
Þann 18. nóvember 2021 benti verkfræðirannsókn sem gefin var út af breska tímaritinu Nature á að notkun joðs í rafknúnakerfum í stað xenons, sem er dýrara og erfiðara að geyma, gæti bætt afköst geimfara. Joðknúna geimfarið kláraði prófunina í sporbraut í fyrsta skipti og flýtti fyrir samþykki annarra drifefna í geimferðaiðnaðinum.
Lífeðlisfræðileg virkni joðs:
Joð er nátengt heilsu manna. Fullorðnir innihalda 20-50mg af joði, sem er nauðsynlegt til að viðhalda eðlilegri starfsemi skjaldkirtils. Þegar líkaminn skortir joð þjáist hann af goiter. Þess vegna getur joðíð komið í veg fyrir og meðhöndlað goiter. Að borða meira joðríkan mat eins og þara og fisk er einnig mjög áhrifaríkt til að koma í veg fyrir og meðhöndla æðakrampa. Joð geislasamsæta I er hægt að nota til snemma greiningar og meðferðar á skjaldkirtilsæxlum.
Joð er eitt af nauðsynlegu snefilefnum mannslíkamans, þekkt sem "greindarþáttur". Heildarmagn joðs hjá heilbrigðum fullorðnum er um 30 mg (20~50 mg), þar af 70 prósent ~80 prósent í skjaldkirtli.
Efnafræðilegir eiginleikar joðs:
Efnafræðilegir eiginleikar joðs eru ekki eins virkir og sama hóps frumefna F2, Cl2og Br2, en það getur líka sýnt ýmis oxunarástand frá - 1 til plús 7 í efnahvörfum. Hægt er að draga saman efnafræðilega eiginleika þess sem hér segir.
Ástæðan fyrir því að joð er hægt að leysa upp í joð er að ég2 og joðjónir mynda rangar jónir. Í þessu jafnvægi er alltaf joð í lausninni, þannig að margar kalíumjoðlausnir hafa sömu eiginleika og joðlausnir. Joð sameind mun mynda blá-svart flókið með sterkju, en joðjón I⁻ gerir það ekki.
Hvarf joðs við málm:
Almennt geta málmar sem geta hvarfast við klór (nema eðalmálmar) einnig hvarfast við joð, en hvarfgirni þeirra er ekki eins virk og klór. Til dæmis getur joð hvarfast beint við virka málma við stofuhita og hvarfið við aðra málma getur aðeins farið fram við hærra hitastig. ég2plús 2Na→ 2NaI.
Hvarf joðs við málmleysingja:
Almennt séð geta málmleysingjar sem geta hvarfast við klór einnig hvarfast við joð. Vegna þess að oxunargeta joðs er veik og hvarfvirkni er minni en klórs getur efnahvarfið aðeins átt sér stað við hærra hitastig. Til dæmis hefur það samskipti við fosfór og myndar aðeins fosfórtríjoðíð: 3I2plús 2P → 2PI3.
Hvarf joðs við vatn:
(1) Viðbragðstegund halógen og vatns: sjálfsoxun og minnkunarviðbrögð munu eiga sér stað í vatni.
(2) Hvarf joðs við vatn: leysni joðs í vatni er minnst, aðeins lítillega leysanlegt í vatni og leysni er 0,029g/100g vatn. ég2og vatn getur ekki gengist undir oxunar-afoxunarviðbrögð eins og F2 og vatn. Joð fellur út þegar súrefni er sett í vetnisjoð lausnina:
4HI plús O2 → 2I2 plús 2H2O
Við basísk skilyrði, I2getur gengist undir eigin redoxviðbrögð til að mynda joð- og joðjón:
3I2auk 6OH- → 5I-plús IO3-plús 3H2O
Þetta er vegna þess að það er ekkert hypojodat IO - í lausninni. Við hvaða hitastig sem er, IO- mun fljótt gangast undir eigin redoxviðbrögð til að mynda I-og IO3-