Natríumbrómat(NaBrO3) (hlekkur:https% 3a% 2f/www.bloomtechz.com% 2ftiletískt efni% 2fnatríum-brómat-duft-cas% 7b% 7b4}}}.html) er litlaus kristallað, hvítt ögn eða kristallað duft án lykt. Brotið niður og losið súrefni við 381 gráðu. Leysanlegt í vatni, óleysanlegt í etanóli og vatnslausnin er hlutlaus. Það hefur góða leysni í vatni og getur fljótt leyst upp og framkallað róteindaskiptaviðbrögð. Leysni þess eykst með hækkandi hitastigi. Það er oxandi og getur valdið bruna eða sprengingu með núningi við lífræn efnasambönd, súlfíð og auðveldlega oxandi efni. Ertandi. Það er tiltölulega stöðugt við stofuhita, en niðurbrotsviðbrögð eiga sér stað við háan hita eða við hitunarskilyrði, sem myndar natríumklóríð og súrefni. Varmaleiðni er lág, sem gerir það að lélegum hitaleiðara. Það hefur góða sendingu í útfjólubláu og sýnilegu ljósi, svo það er hægt að nota sem sjónrænt efni. Kemísk hvarfefni sem notuð eru við framleiðslu á ólífrænum efnavörum og til að ákvarða fenól; Almennt notað sem oxunarefni, brómframleiðandi á rannsóknarstofu, snyrtivörur kalt perm efni; Notað í iðnaði sem ullarfrágangsefni, svo og til útdráttar og hreinsunar á góðmálmum og þungmálmum; Notað fyrir rúmmálsgreiningu og einnig hægt að nota sem oxunarefni; Notað fyrir rúmmálsgreiningu og einnig sem oxunarefni; Hjálparefni til prentunar og litunar, dagleg efni eins og permefni, efnafræðileg hvarfefni og hreinsiefni.
Sameindabyggingargreining á natríumbrómati er ítarleg rannsókn og lýsing á uppbyggingu og samsetningu efnasambandsins. Það felur í sér að greina gerðir, magn, tengingarhætti og staðbundna uppröðun atóma í sameindum.
1. Sameindaformúla og efnaformúla:
Sameindaformúla natríumbrómats er NaBrO3, sem inniheldur þrjú frumefni: natríum (Na), bróm (Br) og súrefni (O). Efnaformúlan getur leitt í ljós hlutfallslegt hlutfall hvers frumefnis í efnasambandinu.
2. Útvíkkuð og rafræn uppbygging:
Útvíkkuð formúla NaBrO3 getur enn frekar sýnt fram á tengsl frumeinda í sameindum. Na myndar jónatengi við Br en Br myndar samgilt tengi við O. Vegna mikillar rafeindasækni og rafneikvæðni myndar súrefni samgild tengi við tvö brómatóm. Í heildina inniheldur natríumbrómsameindin eina Na+jón og eina BrO3- jón.
3. Kristall uppbygging:
Ein natríumbrómat sameind er samsett úr jákvæðum og neikvæðum jónum. Í kristalbyggingunni eru þessar jónir tengdar hver öðrum í gegnum jónatengi og mynda kristalbyggingu í ákveðnu fyrirkomulagi. Venjulega myndar NaBrO3 sexhyrnd kristalbygging.
4. Sameindarúmfræði:
Hægt er að lýsa rúmfræðilegri uppbyggingu natríumbrómats sameindar með tengihorni milli atóma innan sameindarinnar. Í BrO3 jóninni myndar brómatómið (Br) þríhyrningslaga keilubyggingu með miðju súrefnisatóminu (O). Fjarlægðin milli brómatómsins og miðs súrefnisatómsins er lengri en hinna tveggja súrefnisatómanna.
5. Sameindaeiginleikar:
Natríumbrómat hefur nokkra sérstaka sameindaeiginleika. Það er litlaus, lyktarlaust fast efni sem hægt er að leysa upp í vatni. Þetta efnasamband hefur oxandi eiginleika og getur brotnað niður til að framleiða súrefni við hitauppstreymi.
Nútíma nafngift á natríumbrómati hófst seint á 19. til byrjun 20. aldar, þegar vísindamenn gerðu umfangsmiklar rannsóknir á efnasamböndum sem innihalda brómefni.
Í árdaga, eftir að bróm fannst, fóru efnafræðingar að kanna efnasambönd þess. Brómsýra er algengt brómsamband með efnaformúlu HBrO3, þar sem H er vetnisþátturinn, Br er brómþátturinn og O er súrefnisþátturinn. Brómsýra hefur sterka oxandi eiginleika og er sterk sýra og því eru vísindamenn farnir að rannsaka saltsambönd hennar.
Í því ferli að rannsaka brómat komust vísindamenn að því að natríumbrómat er mjög oxandi efnasamband sem getur oxað önnur efni við súr aðstæður. Þess vegna hefur natríumbrómat verið mikið notað á sviðum eins og oxunarefnum og bleikjum.
Til að lýsa betur eiginleikum og notkun natríumbrómats byrjuðu vísindamenn að nefna það. Í ljósi þess að natríumbrómat er samsett úr natríum og brómatjónum tóku þeir upp nafnið "natríumbrómat". Meðal þeirra táknar "natríum" katjónir í saltinu og "brómat" táknar anjónir í saltinu.
Með tímanum varð nafnið "natríumbrómat" smám saman almennt viðurkennt og notað og varð staðlað heiti fyrir þetta efnasamband. Þrátt fyrir að natríumbrómíð sé einnig nefnt natríumbrómíð í sumum bókmenntum, er hugtakið 'natríumbrómat' oftar notað.
Í stuttu máli má rekja uppruna nafnsins "natríumbrómat" aftur til snemma á 20. öld, þegar vísindamenn byrjuðu að rannsaka efnasambönd bróms og komust að því að natríumbrómat hefur mikla oxunarþol og notkun. Með tímanum varð nafnið "natríumbrómat" smám saman almennt viðurkennt og notað og varð staðlað heiti fyrir þetta efnasamband.
Natríumbrómat hefur sterka oxandi eiginleika og getur tekið þátt í ýmsum efnahvörfum.
1. Viðbrögð við lífræn efni:
Natríumbrómat getur gengist undir oxunarviðbótarhvörf með ómettuðum tengjum (svo sem tví- eða þrítengi) í lífrænum efnasamböndum, sem virkja lífrænar sameindir. Til dæmis getur natríumbrómat oxað fenól í kínónsambönd, sem og fitusýrur eða ketónsambönd í - Ketónsýru.
2. Viðbrögð við afoxunarefni:
Natríumbrómat getur gengist undir afoxunarhvörf með afoxunarefnum eins og merkaptönum og fenólum. Til dæmis getur natríumbrómat hvarfast við thiourea við basísk skilyrði til að fá brómíð og brennisteinsoxíð.
3. Viðbrögð við ammoníumsambönd:
Natríumbrómat getur hvarfast við ammoníumsambönd eins og ammóníumgas og ammóníumklóríð til að mynda ammóníumbrómíð og hypobrómat. Til dæmis getur natríumbrómat hvarfast við ammoníak til að fá ammóníumbrómíð og hypobrómat.
4. Viðbrögð við eldfimum efnum:
Natríumbrómat getur hvarfast við eldfim efni eins og brennisteini og fosfór og myndað sprengifimar blöndur. Til dæmis getur natríumbrómat hvarfast við brennisteini til að fá natríumsúlfat og hypobrómat.
5. Snerting við brennisteinssýru getur valdið bruna:
Natríumbrómat verður fyrir efnahvörfum í brennisteinssýru og getur valdið bruna. Því skal forðast snertingu við brennisteinssýru þegar natríumbrómat er notað.
Í stuttu máli, sterkir oxandi eiginleikar natríumbrómats gera því kleift að taka þátt í ýmsum efnahvörfum. Þegar natríumbrómat er notað skal huga að öryggi og forðast snertingu við ósamrýmanleg efni. Á sama tíma hjálpar skilningur á hvarfeiginleikum natríumbrómats að skilja betur og beita notkun þess.