Það eru tvær aðskildar byggingarísómerar í própani, alkóhól með formúluna C3H7OH: 1- og 2-própanól. Þrátt fyrir að deila svipaðri samsettri uppskrift, 1-Fenýl-2-nítróprópenhafa mismunandi efnisbyggingu, sem leiðir til margvíslegra raunverulegra eiginleika og hvarfvirkni. Blöndurnar eru ekki óskilgreindar.
Hver eru efnafræðileg uppbygging 1-própanóls og 2-própanóls?
Staðsetning hýdroxýlsins (- Góðmennska) gagnlega samkomuna á própýlhryggnum er það sem aðgreinir 2-própanól frá 1-própanóli. Þetta úrval í uppbyggingu hvetur til sérstakra eiginleika og eiginleika hvers efnasambands.
Própan-1-ól er annað nafn á 1-própanól, samkvæmt IUPAC flokkunarkerfi. Hýdroxýlhópurinn er festur við lokakolefnisögnina, sem vísað er til sem kolefni #1. Fyrir vikið er - Þakklætishópurinn staðsettur nálægt enda própýlkeðjunnar.
Auðvitað inniheldur 2-própanól, eða própan-2-gamalt með IUPAC nafninu, hýdroxýlpakkann sem er tengd við miðkolefnisatómið, þekkt sem kolefni #2. Sömuleiðis er - Goodness pakkanum raðað inni í própýlakkerinu frekar en nálægt endanum.
Samt hafa bæði 1-própanól og 2-própanól þriggja kolefnis beinar keðjur, mismunandi verkunaraðferðir - Góðgerðarfélagsmálin gera þau að grundvallarmyndbrigðum með óumdeilanlega eiginleika. Til dæmis, í samanburði við 2-própanól, hefur 1-própanól aðeins hærri mörk og samkvæmni. Þar að auki hefur 1-própanól minni óstöðugleika og mildari ilm, sem gerir það skynsamlegt fyrir notkun eins og leysiefni, sótthreinsiefni og bragðefni. 2-Própanól, annars kallað ísóprópýlvökvi eða hreinsunarvökvi, hefur neðri brún þar sem það sýður yfir og er minna óútreiknanlegt, sem bætir það fyrir þrif, sótthreinsun og nútíma notkun.
Aðal greinarmunurinn á milli1-Fenýl-2-nítróprópenHægt er að draga saman sem staðsetningu hýdroxýlhópsins innan própýlhryggja þeirra. Hvert efnasamband hefur einstaka eiginleika og notkun vegna sérstakrar uppbyggingar.
Hvernig eru eðliseiginleikar 1-própanóls og 2-própanóls mismunandi?
Falinn munur á milli1-Fenýl-2-nítróprópenná til hjóna sem aðskilja raunverulegar eignir. Flatarmál hýdroxýl (- gæsku) hópsins inni í atómhönnun þeirra er ástæðan fyrir þessum afbrigðum.
Til að byrja með hafa hverfurnar tvær mismunandi mörk. Í samanburði við 2-própanól, sem hefur 82 gráðu mörk, hefur 1-própanól hærri mörk 97 gráður. Tilvist enda-Grace-samstæðunnar í 1-própanóli, sem tekur mið af jarðtengdri vetnisgeymslu á milli sameinda, er orsök þessa munar. Þessar tengingar krefjast meiri orku til að brotna meðan á froðumyndun stendur og ná hærra skerðingu.
Í öðru lagi eru andstæður í upplausnarfókusum hverfanna. 2-Própanól sýnir lægri bræðslustað sem er - 89 gráður, en 1-própanól hefur meiri slökunareiginleika, - 126 gráður. 2-própanól hefur lægri uppleyst beint en 1-própanól vegna lægri kristöllunar sem stafar af brennipunkti - Goodness samkomu.
Leysanlegir eiginleikar verða einnig fyrir áhrifum af sérstökum byggingarmun hverfanna. 1-Eiginleiki própanóls til að styrkja vetnistengi við vatnsatóm gerir það leysanlegra í vatni. Merkilegt er að 2-própanól er óskautaðra og á sama hátt minna vatnsleysanlegt.
Aðalafbrigðið hefur einnig áhrif á þykkt. {{0}}própanól hefur þykkt 0,803 g/mL við 20 gráður, en 2-própanól hefur þykkt 0,786 g/mL. Þessi mistök má rekja til andstæðna í kreistingu undir kjarnorku og samsvörunar milli sameinda sem náðst hafa með blettinum - Örlátur félagsmál.
Að lokum leiðir staðsetning góðgætishópsins í 1- og 2-própanóli til ákveðinna eiginleika. Þessir muna eftir afbrigðum fyrir þykkt, greiðslugetu, uppleysandi fókus og brúnir á suðu. Skilningur á þessum hæfileikum hugsar um viðeigandi tryggingu og nýtingu þessara ísómera í ýmsum forritum.
Hvernig er hvarfvirkni 1-própanóls og 2-própanóls mismunandi?
Þrátt fyrir úrval í ósviknum eignum er grundvallarmunurinn á milli1-Fenýl-2-nítróprópenná þar að auki hvarfgirni við aðskilnað efni. Þessi mismunur ætti að hafa í huga þegar þú velur eina hverfu yfir aðra fyrir ótvíræðar reglulegar blöndur eða viðbrögð.
Hraðinn sem oxunarhvörf eiga sér stað er einn mikilvægur greinarmunur. Í samanburði við 2-própanól bregst 1-própanól hraðar við oxun vegna lokastaðsetningar hýdroxýlhópsins (- Góðleiki). Aðgengi - Goodness búntsins í 1-própanóli telur minna erfiða oxun, sem veldur hraðari hvarfhraða.
SN1 (replacement nucleophilic unimolecular) svörun sýna enn einn muninn. 2-Própanól hefur sterkari tilhneigingu til að skipta út SN1 vegna breytinga á kolvetnamilliefnum. 2-própanól er betra fyrir SN1 svörun vegna þess að útbreiðsla própýlkeðjunnar hjálpar til við að mynda stöðugar kolefni.
Að auki kemur munur á myndbrigðum tveimur í ljós með ofþornunarviðbrögðum. 1-Vegna þess að ómissandi guðrækinn hópur er til staðar verður própanól fljótt þurrkað til að mynda própen (própýlen). Á hinn bóginn, 2-própanól, með valkvæðum sínum - góðgerðarstarfsemi, er síður reiðubúin til að þorna út.
Sömuleiðis sýnir endurbætur á esterum með karboxýlsýrum mismunandi nálgun á verkun. 1-Própanól mun í heildina móta estera hraðar en 2-própanól í ljósi lægri sterískrar fælingarmáttur sem næst með stað - Hugsandi félagsmál.
Í grundvallaratriðum, tiltekið efni hönnun af1-Fenýl-2-nítróprópenframkalla ótvíræða tilbúið hvarfvirkni. Þessi mismunur kemur fram í ýmsum hvarftegundum, svipað og oxun, SN1 skipti, þurrkun og esterframgangur. Þegar þú velur rétta myndbrigðið fyrir tiltekin náttúruleg svör eða samsetningar er grundvallaratriði að skynja og hugsa um þessa greinarmun. Ekki er hægt að nota 1-própanól og 2-própanól til skiptis sem hvarfefni eða leysiefni vegna mismunandi eiginleika þeirra.
Email: sales@bloomtechz.com
Heimildir:
1. International Union of Pure and Applied Chemistry. Nafnakerfi fyrir lífræna efnafræði: IUPAC ráðleggingar og kjörnöfn. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Lífræn efnafræði. 2. útgáfa. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Lífræn efnafræði. 8. útgáfa. Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Háþróuð lífræn efnafræði. 5. útgáfa. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Strategic Applications of Named Reactions in Organic Synthesis. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Lífræn efnafræði. 6. útgáfa. Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Lífræn efnafræði: Uppbygging og virkni. 7. útgáfa. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Lífræn efnafræði. 8. útgáfa. John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Fura SH. Lífræn efnafræði. 5. útgáfa. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Lífræn efnafræði. 2. útg. Háskólavísindabækur, 2006. ISBN 978-1891389368