Litíum álhýdríðdufter ólífrænt efnasamband með efnaformúlu LialH4, CAS 16853-85-3. Það er hvítt kristallað duft, óleysanlegt í kolvetni, leysanlegt í eter, tetrahýdrófúran, leysanlegt í tetrahýdrófúran, eter og dímetýl leysni, örlítið leysanlegt í dípýleter og næstum óleysanlegt í díoxan og kolvetni. Lithum aluminm hydride er stöðugt í þurru lofti og vatnsrofnar ofbeldisfullir í röku lofti, losar mikið magn af H2 og brennandi. Það getur dregið úr ketónum, aldehýðum, sýrum, estrum, anhýdríðum, kínónum osfrv. Að alkóhólum, halógenuðum kolvetni í kolvetni og nítrílum til aðal amína. Lithum aluminm hydride er mikið notað í læknisfræði, skordýraeitur, kryddi, litarefni og aðrar atvinnugreinar vegna framúrskarandi minnkunar og er notað sem afoxunarefni í annarri lífrænum myndun. Á sama tíma mun Lithum aluminm hydríð losa mikla hitaorku þegar brennir og það er einnig notað sem aukefni fyrir eldflaugar og sjósetningarbifreiðar.
|
Við getum sent undir raunverulegt nafn! Litíum álhýdríð, CAS 16853-85-3 HS kóða: 2850009090
Útskýring á raunverulegu nafnaraflutningum: |
 |
|
Efnaformúla |
ALH4LI |
|
Nákvæm messa |
38 |
|
Mólmassa |
38 |
|
m/z |
38 (100.0%), 37 (8.2%) |
|
Elemental greining |
Al, 71.09; H, 10.62; Li, 18.29 |
|
|
|
Greining á margvíslegum notkunLitíum álhýdríðduft: frá lífrænum myndun til klippingar - brún tækni
Lithum álhýdríð (LIALH ₄), sem hvítt til fölgult kristallað duft, sýnir óbætanlegt gildi í lífrænum myndun, nýjum orkuefni, lyfjum, geimferða, kjarnorkuiðnaði og öðrum sviðum vegna sterkrar minnkunar þess og einstaka efnafræðilegra eiginleika. Þessi grein mun byrja á kjarnaforritum sínum, sameina iðnaðarvenjur og skera - Edge Exploration og raða kerfisbundið út hinum fjölbreyttu forritssviðsmyndum Lithum álhýdríðs.
Lithum álhýdríð er eitt mikilvægasta afoxunarefnið í lífrænum efnafræði, með minnkandi getu sem er langt umfram svipuð hvarfefni eins og natríumbórhýdríð. Það getur dregið úr ýmsum súrefni - sem inniheldur og köfnunarefni - sem inniheldur starfhæfar hópa
Fækkun karbónýlefnasambanda
Lithum álhýdríð getur dregið úr aldehýðum og ketónum í aðal- og efri alkóhól við væg viðbragðsskilyrði (er hægt að framkvæma við stofuhita), með yfir 90%afrakstur. Til dæmis, í því ferli að mynda þunglyndislyfið flúoxetín, getur Lithum álhýdríð dregið úr lykil millistigum ketónum í alkóhól, sem veitt virkum hópum fyrir síðari skref.
Djúp minnkun estera og amíðs
Erfitt er að draga úr hefðbundnum afoxunarefnum að draga úr esterum í alkóhól, en Lithum álhýdríð getur sigrast á þessari takmörkun með því að umbreyta esterhópum beint í aðal alkóhól.
Þegar það er samstillt verkjastillandi íbúprófen er Lithum álhýdríð notað til að draga úr esterhópum, einfalda myndunarleiðina og bæta afrakstur. Að auki getur það einnig dregið úr amíðum í amín, sem veitir lykiltæki til að framleiða amínósýrur og peptíð efnasambönd.
Sérstök virkni hóps umbreyting
Nitrile minnkun: umbreyta nitrílhópum í aðal amín til nýmyndunar á flogaveikilyfjum karbamazepíni.
Halógenað kolvetnis afkalógenering: Í óvirkum leysum getur litum álhýdríð fjarlægt halógen úr halógenuðum kolvetni og myndað kolvetnis efnasambönd.
Lækkun nítróefnasambanda: Draga úr arómatískum nítrósamböndum í AZO efnasambönd til frekari notkunar við myndun litarefna.
Mál: Þegar myndað var gegn anti alnæmislyfinu, minnkaði Lithum álhýdríð esterhópinn í lykil millistiginu, stytti viðbragðskrefin frá 5 í 3 og jók heildarafraksturinn um 25%.
Litíum álhýdríð er ekki aðeins notað sem tilbúið hráefni á lyfjasviðinu, heldur tekur það einnig beint þátt í lyfjaannsóknum og þróun, heldur þarf að stjórna eituráhrifum þess:
Myndun lyfja milliefna
Sýklalyf: Við myndun cefalósporín sýklalyfja er litum álhýdríð notað til að draga úr hliðarkeðjuhópum og mynda virka áfengishópa.
Anitumor lyf: Nýmyndun paclitaxel hliðarkeðjur treystir á minnkun ketónhópa með litum álhýdríði, sem tryggir bindandi virkni milli lyfja og míkrótúlupróteina.
Könnun á beinni lyfjanotkun
Sýru hratt meðferð: Lithum álhýdríð getur hlutleyst maga sýru (pH =1.5-3.5) og dregið úr einkennum magasárs. En sterk basastig þess (PKA ≈ 36) getur auðveldlega valdið niðurgangi og það hefur smám saman verið skipt út fyrir áli magnesíum karbónats og samsetningu í klínískri framkvæmd.
Bólgueyðandi og verkjalyf: Rannsóknarrannsóknir hafa sýnt að lithum álhýdríð getur hindrað cox - 2 ensímvirkni og dregið úr magni bólguþátta (IL -6, TNF -) í ritgigtarmúsum vegna eiturlyfja.
Áhættuviðvörun: LD ₅₀ (inntöku til rottna) af litum álhýdríði er 100 mg/kg, sem er mjög eitrað efni. Vatnsrof afurða álhýdroxíð getur komið í gegnum heilavef og valdið eituráhrifum á taugar, þannig að lyfjaforrit verða stranglega að fylgja GMP stöðlum.
Léttur og hár - orkueiginleikar Lithum álhýdríðs gera það að lykil hráefni fyrir hátt - lokaframleiðslu:
Eldflaugar drifefni
Brennandi 1 kg af litum getur losað 42998 kJ af hita, sem er 20000 sinnum hærri en kol. Lithum álhýdríð, sem fast drifefni aukefni, getur aukið sérstaka hvatningu (frá 250 sek. Til 280 sek) og dregið úr kostnaði við eldflaugar. Nokkrar gerðir af löngum mars í röð Kína hafa tekið upp samsett drifefni sem innihalda Lithum álhýdríð.
Stýringarstöng kjarnaofns
Þversnið nifteinda frásogs á Lithum álhýdríði (σ =0.3 bar) er í meðallagi og er hægt að nota það til að stjórna krafti kjarnakljúfa. Stjórnstangir EPR kjarnorkuversins í Frakklandi eru úr litum álhýdríð bór kolefnissamsettu efni til að ná nákvæmri hitastýringu.
Geymsla gervihnatta vetnis fyrir orkuframboð
Í litlum sporbrautum gervihnöttum getur litum álhýdrígeymslukerfi veitt vetnisgjafa fyrir eldsneytisfrumur, með líftíma rafhlöðunnar þrisvar sinnum lengri en hefðbundnar litum rafhlöður. Evrópska Kópernicus umhverfiseftirlitið hefur beitt þessari tækni.
„Leynivopnið“ við iðnaðar hvata og efnisbreytingu
Sterkt minni og basastig Lithum álhýdríðs gerir það að hvata eða aukefni fyrir ýmsa iðnaðarferla
Hvati fyrir fjölliðunarviðbrögð
Í bútadíen fjölliðun getur litum álhýdríð stjórnað mólmassadreifingu fjölliðunnar (MW/Mn minnkað úr 3,0 í 1,5) og aukið társtyrk gúmmísins. Kína Zhongce gúmmíhópur hefur beitt honum við framleiðslu á háu - afköstum og eykur slitþol um 20%.
Málmhreinsun deoxidizer
Í koparbræðslu getur það að bæta við 0,001% litum álhýdríði fjarlægt súrefnis óhreinindi (frá 50 ppm til 5 ppm) og aukið leiðni í 101% IAC (alþjóðlegur gljúfur koparstaðall). Eftir að Jiangxi koparhópur notaði þessa tækni jókst útflutningshlutfall koparefna úr 92% í 98%.
Keramik efni sintralandi aukefni
Lithum álhýdríð getur lækkað sintrunarhita kísilnítríðkeramik (frá 1800 gráðu í 1600 gráðu), en bæla óeðlilegan kornvöxt, sem eykur beygjustyrk keramik frá 800 MPa í 1200 MPa. Kyocera Corporation í Japan notar það fyrir hátt - framleiðslu verkfæraframleiðslu og lengir þjónustulíf sitt um 50%.
Með tæknilegum byltingum stækkar notkun Lithum álhýdríðs á nýjum sviðum:
Skammtatölvuefni
Hægt er að nota Lithum álhýdríð þunnt filmu sem undirlagsefni til ofleiðandi skammtabita, og lágt rafstíganlegt (ε ≈ 3) getur dregið úr tapi á merkjum. Tilraun IBM Quantum Computing Team sýnir að þetta efni lengir samhengistíma skammtabita í 100 μs.
3D prentun af málmdufti
Ál álduft húðuð með litum álhýdríði (svo sem ALSI10MG) getur bælað hitauppstreymi sprungur við sértæka leysir bráðnun (SLM) og þéttleiki prentaðra hluta getur orðið 99,9%. EOS, þýskt fyrirtæki, hefur markaðssett það til framleiðslu á flugvélarblöðum.
Sveigjanleg rafeindatæki
Hægt er að nota litíum álhýdríð og pólýdímetýlsiloxan (PDMS) samsett til að útbúa leiðandi teygjur (með leiðni 10 s/m) fyrir þreytanlega rafskaut tæki. Sveigjanlegi skynjarinn sem þróaður var af Samsung teyminu í Suður -Kóreu byggir á þessu efni, með viðnámsbreytingu aðeins um 5% þegar toghraðinn nær 300%.
Frá „alhliða afoxunarefni“ lífræns myndunar til „mögulegs efnis“ skammtafræðinnar heldur Lithum álhýdríð áfram að knýja fram tæknilegar framfarir með einstökum efnafræðilegum eiginleikum. Í framtíðinni, með því að bæta grænt nýmyndunartækni og öryggisverndarkerfi, verður notkunarmörkum þess aukið frekar, sem veitir lykilstuðning við rannsóknir á nýjum orku, nýjum efnum og háum - lokaframleiðslureitum. Hins vegar er það meginatriðið í iðnvæðingarferlinu Lithum álhýdríð.
Efnafræðilegir eiginleikarLitíum álhýdríðdufteru sýndar í eftirfarandi þáttum:
Litíum álhýdríð er meinvörp við stofuhita. Við langa - geymslu hugtaks, verður litum aluminm hydride brotið niður í Li3AlH6 og Lih. Hægt er að flýta fyrir þessu ferli með slíkum kókatalískum þáttum eins og títan, járni og vanadíum. Þegar hita er Lithum Aluminm hýdríð er hvarfakerfinu skipt í þrjú skref:
3LialH4 → Li3AlH 6 + 2 al + 3 H2 ↑ (R1)
2li3AlH6 → 6lih + 2 al + 3 H2 ↑ (R2)
2lih + 2 al → 2lial +H2 ↑ (R3)
R1 byrjar venjulega með því að bráðna litíum aluminm hýdríð, með hitastigssvið 150 ~ 170 gráðu, og brotnar síðan niður í Li3AlH6, en R1 er framkvæmt undir bræðslumark LialH4. Við um það bil 200 gráðu brotnar Li3ALH6 niður í Lih og Al (R2) og brotnar síðan niður í Lial (R3) yfir 400 gráðu. Í reynd eru viðbrögð R1 óafturkræf, meðan R3 er afturkræf og jafnvægisþrýstingurinn við 500 gráðu er 25 kPa. Viðbrögð R1 og R2 geta komið fram við stofuhita með viðeigandi hvata.
Lialh4 bregst ofbeldi og sprengilega með vatni og losar vetni:
LialH 4 + 2 H2O → lialo 2 + 4 H2 ↑
Lialh 4 + 4 h2o → lioh +al (OH) 3+ 4 H2 ↑
Þar sem vetnið sem losnar er megindlegt er hægt að nota þessi viðbrögð til að ákvarða innihald litum álhýdríðs í sýninu. Til að koma í veg fyrir að viðbrögðin séu of ofbeldisfull er oft bætt við sumum díoxani, etýlen glýkól dímetýleter eða tetrahýdrófúran sem þynningarefninu. Þessi viðbrögð veita gagnlega rannsóknarstofuaðferð til vetnisframleiðslu. Sýnin sem verða fyrir lofti í langan tíma verða venjulega hvít vegna þess að sýnin hafa frásogast nóg vatn til að mynda hvíta blöndu sem samanstendur af litum hýdroxíði og álhýdroxíði.
Ether eða tetrahydrofuran lausn LialH4 getur brugðist ofbeldi við ammoníak til að losa vetni:
Lialh 4+4 nh3 → lial (nh2) 4+2 h2 ↑
Þegar magn ammoníaks er ekki nægjanlegt, koma eftirfarandi viðbrögð fram:
2LialH 4+5 nh3 → [lialh (nh2) 2] 2nh +6 h2 ↑
Þegar NH3/LIALH4 hlutfallið er minna er hægt að skipta um öll þrjú vetni í ammoníaki:
3LialH 4+ nh3 → (lialh3) 3n +3 H2 ↑
Litíum álhýdríð getur brugðist við næstum öllum halíðum til að mynda samsvarandi samhæfingar álhýdríð. Þegar samhæfingu álhýdríðs er óstöðugt verður það brotið niður í samsvarandi hýdríði. Almenna formúlan er:
nlialh 4+ mxn → m (alh4) n+nlix, m (alh4) n → mhn+nalh3
Þess vegna er hægt að útbúa mörg málm eða ekki - málmhýdríð með þessari aðferð, svo sem
Lialh 4+4 naCl → 4nah+licl+alcl3
Lithum Aluminm hydride getur framkvæmt tvöfalt niðurbrot viðbrögð við NAH í tetrahýdrófúran til að framleiða natríum ál á skilvirkan hátt (NaalH4):
LialH 4+ nah → naalh 4+ lih
Hægt er að framleiða kalíum álhýdríð (KALH4) á svipaðan hátt með díetýlen glýkól dímetýleter sem leysir:
LialH 4+ kh → kalh 4+ lih
Litíum álhýdríð getur dregið úr mörgum lífrænum efnasamböndum og eter eða tetrahýdrófúran lausn er almennt notuð í reynd. Lækkunargeta litíums aluminm hýdríðs er sterkari en tengt natríumbórhýdríð, vegna þess að al - H tengingin er veikari en B - H tengingin. Vegna óþægilegrar geymslu og notkunar, bis (2 - metoxyethoxy) natríum álhýdríðs (rautt ál), afleiður af litum aluminm hýdríði, er enn notað sem minnkunarefni í iðnaði, en Lithum Aluminm Hydride er enn notað í smáþéttum iðnaðarframleiðslu.
Virknihópa sem hægt er að draga úr meðLitíum álhýdríðduftaðallega fela í sér:
Haloalkanes minnkar í alkana. Viðbrögð joðkana eru fljótlegustu, á eftir Bromoalkanes og Chloroalkanes. Í þessum viðbrögðum hafa aðal halóalkanar (aðal halóalkanar) góða afköst og afurðirnar sem fengust gangast undir umbreytingu stillinga, þannig að þessi viðbrögð eru talin vera SN2 vélbúnaður. Einnig er hægt að draga úr aukinni halógenuðum alkönum (efri halógenuðum alkönum) með þessari aðferð. Halógenuðu kolvetni á háskólastigi (Halogened Alkanes) er tilhneigð til viðbrögð við brotthvarfi, þannig að þessi aðferð á ekki við. Lithum aluminm hydride er aðeins hægt að nota til að draga úr alkýnum með áfengishópum í nágrenninu og ekki er hægt að nota það til að draga úr einföldum olefínum og arómatískum kolvetni.
Kísilhalíð er fækkað í silan, svo sem
LialH 4+ sicl4 → sih 4+ licl+alcl3
Karbónýl efnasambönd (nema amíð) minnka í alkóhól, svo sem estera og karboxýlsýrur er hægt að minnka í aðal alkóhól með Lithum Aluminm hýdríði. Áður en aðferðin var að draga úr esterum með Lithum Aluminm hýdríði var esternum að jafnaði minnkað með bouver brúnu viðbrögðum, það er að segja að sjóðandi málm natríumvatnsfrítt áfengi sem afoxunarefni, en þessi viðbrögð eru erfið að framkvæma. Einnig er hægt að minnka aldehýð og ketónum í alkóhól með litíum aluminm hýdríði, en vægari hvarfefni eins og NABH4 eru almennt notuð til að draga úr. , - Ómettað ketónar verða minnkaðir í alylalkóhól.
Epoxý efnasamband. Þegar epoxý efnasambandið er minnkað mun Lithum Aluminm Hydride Reagent ráðast á lágt sterískt hindrunarenda epoxýefnasambandsins, venjulega myndar auka- eða háskólaleysisalkóhól. Sýklóhexanoxíð verður helst minnkað í alkóhól skuldabréfa (upprétt tengsl).
Amíð og imíð eru minnkuð í amín. Afrakstur slíkra viðbragða er yfirleitt mikill og viðbrögð n, n - skipt hráefni eru mun hraðari en önnur.
Nítríl er minnkað í aðal amín. Að auki er hægt að minnka oximes, nitro efnasambönd og alkýl azíð í amín. Hægt er að draga úr fjórðungs ammoníum katjónum í samsvarandi háþróaðri amín.
Viðbrögð við áfengi til að framleiða alkoxý litíum aluminm hydride:
Lialh 4 + roh → lial (eða) h 3 + h2 ↑
LialH 4 + 2 roh → lial (OR) 2H 2 + 2 H2 ↑
Lialh 4 + 3 roh → lial (OR) 3H + 3 H2 ↑
Lial (eða)2H2er viðeigandi hvarfefni til að draga úr amíðum í aldehýð, lial (OC (CH3)3)3H er viðeigandi hvarfefni til að draga úr asýlklóríðum í aldehýdes og litíum aluminm hýdríð getur ekki að hluta dregið úr acýlklóríðum að hluta til samsvarandi aldehýdes, vegna þess að Lithum aluminm hýdríð getur alveg dregið úr því síðarnefnda í aðal áfengi, þannig að það er nauðsynlegt að nota OC (Ch (Ch (Ch (Ch (ch BuTyloxy Lithum aluminm Hydride (lial (oc (ch ch tertoxý lithum3)3)3H) til að draga úr asýlklóríðum. Viðbrögð litum tri tert butoxý álhýdríðs við asýlklóríð eru mun hraðari en með aldehýð. Til dæmis mun viðbót súlfoxíðklóríðs í isovaleric sýru mynda isovaleryl klóríð. Á þessum tíma,Litíum álhýdríðdufter hægt að nota til að draga úr isovaleryl klóríði í isovaleraldehýð og ávöxtunin getur orðið 65%.
maq per Qat: Lithium álhýdríðduft CAS 16853-85-3, birgjar, framleiðendur, verksmiðja, heildsölu, kaup, verð, magn, til sölu